Modelos atómicos

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  • Modelo de Dalton

    Modelo de Dalton
    John Dalton (1766-1844)
    representa el átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
    los átomos de sus elementos no cambian y sus elementos son iguales.
  • Modelo de Thomson

    Modelo de Thomson
    Joseph John Thomson(1965-1940)
    protones y electrones son partÍculas con cargas iguales peo signo opuesto
    en un átomo neutro la carga es cero
    la masa de electrones no se toma en cuenta debido a su insignificancia.
  • Modelo de Rutherford

    Modelo de Rutherford
    Ernest Rutherford(1871-1937)
    Existe una pequeña región densa cargada positivamente llamada núcleo.
    la masa del átomo es aproximadamente igual a la masa de los protones y electrones.
    los protones del núcleo están concentrados en el centro del átomo y los electrones distribuidos al azar alrededor de estos.
  • Modelo de Bohr

    Modelo de Bohr
    Niels Bohr(1885-1962)
    los electrones en un átomo se mueven de forma estable a una cierta distancia del núcleo con una energía definida, a esto se le llama estado estacionario.
    los electrones en cada estado estacionario siguen una ruta u orbita circular, cada orbita recibe el nombre de nivel energético.
    cuando el electron esta en estado estacionario no produce luz(fotón)sin embargo, cuando baja de nivel energético, emite un fotón.
  • Modelo mecánico cuántico del átomo

    Modelo mecánico cuántico del átomo
    Erwin Schrodinger(1887-1961)
    Werner Heisenberg(1901-1976)
    Louis de Broglie(1892-1987)
    Cada electron tierne una dirección especifica reflejada en los números cuánticos, que son cuatro, cuántico principal, secundario, magnético y spin.
    modelo aceptado en la actualidad.