Evolución de los modelos atómicos

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In History
  • -450 BCE

    Modelo atómico de Leucipio y Demócrito

    Modelo atómico de Leucipio y Demócrito
    Leucipo supuso que después de muchas divisiones llegaríamos a tener una partícula tan pequeña que no se podría dividir más veces. Su discípulo Demócrito, llamó átomos a estas partículas indivisibles (
  • Modelo atómico de Dalton

    Modelo atómico de Dalton
    Cuando el inglés John Dalton planteó su teoría atómica, revolucionó la ciencia. Aunque tuvo errores, fue el puntapié inicial para el desarrollo de la ciencia en general y de la química en particular, a partir del siglo XIX
    La gran diferencia entre ambas teorías es que la de Demócrito es filosófica y se basa en sus pensamientos y deducciones, mientras que la de Dalton se basa en la experimentación, por eso es una teoría química
  • Modelo de Thomson

    Modelo de Thomson
    Thomson encontró que en los átomos existe una partícula con carga eléctrica negativa, a la que llamó electrón. Thomson demostró que en el átomo había partículas diminutas que estaban cargadas negativamente. Como el átomo era neutro, el átomo debía ser positivo para poder neutralizar las partículas negativas. En este experimento se descubrió el electrón. La esfera misma es positiva, y los electrones son diminutas subpartículas negativas que se encuentran incrustadas en esta esfera.
  • Modelo atómico de Bohr

    Modelo atómico de Bohr
    Los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de Bohr sólo se pueden encontrar girando en determinados niveles.En este modelo, Bohr planteó que hay un orden para la ubicación de los electrones en las órbitas. El electrón sólo puede encontrarse en ciertas órbitas circulares permitidas. Estas órbitas se llaman niveles o capas de energía. Estos niveles de energía se hallan dispuestos concéntricamente alrededor del núcleo.
  • Modelo atómico actual

    Modelo atómico actual
    Es el denominado modelo mecánico-cuántico, que fue establecido por Edwin Schrödinger (1887-1961). Los estudios de Schrödinger demostraron que existen distintos tipos de orbitales, región del espacio en la que existe una probabilidad máxima de encontrar el electrón, que se identifican con las letras: s, p, d y f. La forma y el tamaño dependen del nivel y del subnivel de energía en que se encuentra.
  • Period: to

    Modelo atómico de Rutherford

    Descubrió que en el átomo hay un núcleo,
    Caracteristicas del átomo:
    • una zona central con carga positiva, muy pequeña y maciza, donde se concentra la masa del átomo, el núcleo
    • una zona mucho mayor que rodea al núcleo llamada periferia, prácticamente vacía. En esa zona los electrones giran en órbitas alrededor del núcleo, como planetas alrededor del Sol
    • el átomo es eléctricamente neutro porque tiene tantos electrones negativos en la periferia como cargas positivas en el núcleo.